H2S和NH3.H2O反應不會生成沉澱
氨水過量：H2S + NH3.H2O == (NH4)2S + H2O
氨水少量：H2S + 2NH3.H2O == (NH4)2S + 2H2O

H2S很少：

[Cu(NH3)4]2+ + H2S + 2H2O = CuS↓ + 2NH3·H2O + 2NH4+

H2S很多：

[Cu(NH3)4]2+ + 3H2S = CuS↓ + 4NH4+ + 2HS-

反應的本質是：[Cu(NH3)4]2+ 被 H2S 電離出的 S2- 破壞，生成非常難溶的 CuS，從而氨分子游離出來，一部分與 H2S 電離出的 H+ 結合成銨根離子，另一部分與水結合成一水合氨

因為有H2S肯定是在酸性環境，就算有NH3（鹼性）也會被溶液中的酸反應掉生成氨根。

硫化氫和一水合氨離子反應方程式

H2S+2NH3·H2O=2NH4++S2-+2H2O（H2S足量）

H2S+NH3·H2O=NH4++HS-+H2O（H2S少量）

硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，溶液顯酸性酸性，一水合氨溶液顯鹼性，氫硫酸是二元酸，一水合氨為一元鹼，酸鹼在發生中和反應時，與參加反應的物質的比例有關係，硫化氫和一隨後廣為1比2和硫化氫與一水合氨為1比1它們的生成物是不一樣的。