你好，氯化鐵是強酸弱鹼鹽，水解呈現酸性，氯化鎂也是強酸弱鹼鹽，水解也呈現酸性，這兩個物質水解都是酸性，就算生成了沉澱，理論上也是會融化的呀！這問題確定沒有問題嗎？

氯化鐵和氯化鎂在一定條件下是可以共存的。一個經典的化學問題便是如何利用氧化鎂除去氯化鎂中的氯化鐵。氯化鐵是強酸弱鹼鹽，在水中發生電離，

Fe3+ +3H2O==Fe（OH)3+3H+

溶液呈酸性。

體系中加入氧化鎂，微量氧化鎂與水存在下面的平衡反應：

MgO+H2O==Mg2+ +HO-

生成的氫氧根會消耗掉氯化鐵電離出來的氫離子，最終導致鐵離子全部轉化成氫氧化鐵沉澱。

氯化鐵和氯化鎂都是強酸弱鹼鹽，在水中都會有少量氫氧化物存在。但是氫氧化鎂的鹼性強於氫氧化鐵。當把氯化鎂加入氯化鐵中時，氯化鎂生成的氫氧化鎂會與鐵離子進一步反應生成氫氧化鐵（弱鹼制更弱鹼）。當氫氧化鐵的量積累到一定程度就會以沉澱的形式析出。

在溶液中都是透過調節溶液的pH把鐵元素變成氫氧化物沉澱而除去的。氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化亞鐵沉澱的pH都在9左右，所以就會一起沉澱而無法除去，而氫氧化鐵的沉澱pH在3左右，就不會跟氫氧化鎂和氫氧化銅一起沉澱，就能把鐵元素變成沉澱除去了。

這個主要原因是氧化鎂是鹼性氧化物，他可以和酸形成水，以及鎂離子。但是用氧化鎂是沒有辦法去除三價鐵離子的。

除去氯化鎂溶液中的三價鐵離子是,向溶液中加入氧化鎂或氫氧化鎂或碳酸鎂,與三價鐵離子水解產生的氫離子反應,使鐵離子轉化成氫氧化鐵而除去.

因為鐵離子在PH等於3.6的時侯就可以完全變成沉澱，而鎂離子完全變成沉澱需要更高的PH，加入氧化鎂或碳酸鎂可以調高溶液的PH，使鐵離子變成沉澱除去

首先二價鐵離子是能夠水解的離子，水解消耗水產生氫離子，但這個過程非常弱，但是氫氧化鎂的加入使得亞鐵離子水解平衡正向移動（氫氧化亞鐵Ksp=4.87×10^-17，而氫氧化鎂Ksp=5.61×10^-12，所以亞鐵離子更易水解，且水解產生的氫離子濃度足以溶解氫氧化鎂使得水解平衡正向移動）之後亞鐵離子會沉澱形成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵非常容易被氧氣氧化，於是就變成了氫氧化鐵

題中問的是：為什麼氧化鎂能促進鐵離子沉澱？

答，含有鐵離子的溶液中，存在下列水解平衡：

Fe（3+）十3H2O

=Fe（OH）3十3H+

由於水解程度比較小，因此一般不會產生Fe（OH）3沉澱！

但加入MgO後，MgO能與上式中的H+發生反應，消耗了H+，使H+的濃度減少，使水解平衡不斷地向正反應方向移動，生成Fe（OH）3逐漸增多，於是就產生了沉澱！