能層即電子層，也就是所謂的主量子數。按照電子能量的高低和離核的遠近將電子分為不同的電子層。

結構理論認為一個原子的核外所有電子都不相同，可以透過四個量子數區別。

通俗地講，就是能層（電子層）、能級（又稱為亞層，同一層上電子的能量仍然有差別，又分為亞層。能級如表示為2p，即第二電子層的p亞層）、軌道（s、p、d、f能級依次有1、3、5、7個軌道，同一能級的不同軌道的能量相同）、自旋方向（同一軌道最多容納自旋方向不同的兩個電子）。這樣所有電子都可以區分了。

拓展資料

四個量子數中對應的關係有：

主量子數——電子層；主量子數n為1,2,3對應電子層K，L，M……，也等於能級組序數。

角量子數——電子亞層；角量子數l為0，1，2，3對應s,p,d ，f 能級(能級：能量不同的狀態）

能級組：將能量相近的軌道歸為一組，能級組序號與主量子數相同。如第三能級組：3s,3p，主量子數為3，電子層數為3。

電子構型，又稱電子組態。是原子、離子或分子的電子狀態的一種標誌。按照量子力學的軌道近似法，原子、離子或分子中的每一個電子被認為各處於某自旋和軌道的狀態。能量高的離核較遠，能量低的離核較近。通常把電子在離核遠近不同的區域內運動稱為電子的分層排布。體系中全體電子所處的自旋和軌道的總體，構成了整個體系的電子構型。