結果1

除非通入過量的二氧化硫,否則都只生成亞硫酸鈉和水,離子方程式為：SO2+2OH-=SO3~2- +H2O 生成的是亞硫酸根

過量時會有部分生成亞硫酸氫鈉,當二氧化硫與氫氧化鈉的物質的量比為1：1時完全生成亞硫酸氫鈉,方程式為：SO2 +OH- ==HSO3-當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

二氧化硫（SO2）為非金屬氧化物，氫氧化鈉（NaOH）為鹼。在這兩類化合物之間發生的化學反應為複分解，生成物為鹽和水，反應的化學方程式為：SO2十2NaOH＝Na2SO3十H2O。從方程式我們可以看出，這類反應的實質是鹼中的氫氧根與氧化物中的氧原子結合成水的過程。

可以的。硫和氫氧化鈉反應，生成硫化鈉，亞硫酸鈉和水。

3S+6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O

能,少量二氧化硫和氫氧根反應生成亞硫酸根離子,過量二氧化硫和氫氧根反應生成亞硫酸氫根離子

能.SO2是酸性氣體，可以和鹼性溶液反對生成對應鹽。可根據這一原理用鹼液吸收酸性氣體而除雜或除尾氣

SO2 + 2OH- → SO3 2- + H2O

SO2 + OH- → HSO3-

不過2個不穩定會氧化

3F的方程式是對的,不過必須限制是在隔絕空氣條件下,否則SO3^2-會很快被空氣中的O2氧氫氧根一般在熔融下的情況幾乎很少，先設在溶液中吧。二氧化硫與水易變為亞硫酸，亞硫酸具有弱酸性，二次電解，先電解成氫離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子繼續電解成亞硫酸根離子和少量氫離子。但溶液鹼多酸少，氫離子全部中和。所以全部成了亞硫酸根離子；

而同理在上面所述中亞硫酸氫根離子繼續電解成亞硫酸根離子和少量氫離子，但此時氫氧根太少，不夠中和全部氫離子，只是餘下的氫離子越來越多，是平衡向逆反應方向移動。亞硫酸根離子和氫離子就成為最終的亞硫酸氫根離子。

不知你們學過化學平衡和水解平衡沒。我平時愛按這樣理解，很靈很快，每次都對。