物質熔、沸點高低的規律小結

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。熔點是一種物質的一個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化；另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度。外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態

氫，只有一個電子，只能佔據一個軌道，原子半徑只比氦大一點，在週期表中是次小（氦最小）。距離小，引力大，這個電子被原子核吸得牢牢的，並不容易失去。所以氫常溫常壓下無法形成金屬。

根據導讀，氫的軌道(1s)可以容納2個電子。用機械來打比方的話，我們可以把電子看成凸起，空位看作凹槽。用榫卯結構（卯是安榫頭的孔眼）來說，電子是榫，空位是卯。當兩個氫原子接近的時候，兩個氫原子恰巧可以形成完美的榫卯結構。這就叫共價鍵。形成共價鍵後的兩個氫原子再無榫卯留下，對外面的引力很小，我們把這兩個氫原子叫做氫分子。這些小得多的引力叫做分子間力。由於氫分子很輕，分子間力又小，故氫的熔沸點很低。

雖然氫分子的榫卯結構匹配完美，但畢竟與氦不同。氫氣的電子傾向於集中在兩個原子核的中間，這樣就導致了極化。兩個原子核連線的延遲線外圍呈現正電荷傾向；而垂線方向則

呈現負電荷。極化導致氫分子間力作用較強，故氫氣熔沸點比氦要高。

共價鍵引起的極化也可作這樣通俗的理解：氦是原生的，渾然一體。而氫氣，畢竟是透過共價鍵結合而來，有兩個中心，無法完全球狀對稱。