化合物分子中所含電子數等於

各原子的原子序數×各原子的個數

舉例

CO2 分析碳為6號元素，氧為8號元素，故電子數=6×1+8×2=22

H2SO4 分析H為1號，S為16號，O為8號，故電子數=1×2+16×1+8×4=50

陽離子的電子數=原子團的電子數-電荷數

陰離子的電子數=原子團的電子數+電荷數

舉例

NH4+ 電子數=（7×1+1×4）-1=10

NO3- 電子數=（7×1+8×3）+1=32

配體指配位化合物中的中心原子或離子的配體。配體數是幾就提供幾對孤電子對，例如[Cu(NH3)4]2+中NH3為配體，4個提供4對孤電子對。

電子數 = 質子數 ± 核電荷數絕對值（陽離子取 “- ”號,陰離子取“ +” 號）1、質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。2、中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。3、電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。4、原子數或原子數目，非原子序數，為某元素於非單原子狀態（分子或化合物）時的數目，在化學式中寫在元素符號的右下方（下標）。5、粒子數是熱力學系統中的一個引數，常規用字母N表示，是該系統中的組成粒子數量。6、質量數是指中性原子中，將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。

化合物分子中所含電子數等於

各原子的原子序數×各原子的個數

舉例

CO2 分析碳為6號元素，氧為8號元素，故電子數=6×1+8×2=22

H2SO4 分析H為1號，S為16號，O為8號，故電子數=1×2+16×1+8×4=50

陽離子的電子數=原子團的電子數-電荷數

陰離子的電子數=原子團的電子數+電荷數

舉例

NH4+ 電子數=（7×1+1×4）-1=10

NO3- 電子數=（7×1+8×3）+1=32

1，電子數就是核外電子數。

2，質子數就是元素序號相加（元素週期表左上角數字）。比如H2O，H是1，O是8，質子數就是1*2(兩個氫)+8=103，

電荷數，就是這個粒子帶電情況。

質子帶正電，電子（核外電子）帶負電。

一般電荷數會在離子右上方標出，是2+還是3－，等等。4，所以，如果在不帶電（電荷為零）的微粒中，質子數等於，核外電子數。