因為活潑金屬的是失電子能力強

陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子

失電子能力：活潑金屬（Mg，Al Zn Fe Cu Ag等）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

陰極：溶液中陽離子得電子

得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）

規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件

在同一主族的金屬中，如第一主族的Na與K ，均是由帶一單位正電荷的金屬陽離子與自由電子以金屬鍵形成，在所帶電量一致的情況下，半徑越小，相互間吸引力越強，亦即金屬鍵越強。

因為k離子最外層電子是8個對吧，也就是說它不需要在得到電子了，它已經達到了飽和程度了，所以氧化性甚弱。得到電子後，它很容易失去電子後，容易失去電子物質還原性越強。電子帶負電,所以元素得到電子變成陰離子,失去電子變成陽離子.