EDTA通常寫方程式時用Y表示，那麼它跟金屬離子M發生的方程式為：M＋Y＝MY通常兩者是一比一反應。

EDTA標準溶液的配製與標定一、配製：（一般用乙二胺四乙酸的鈉鹽代替EDTA）0.05 mol/L EDTA溶液的配製：稱取EDTA約14.6g，置小燒杯中，用熱水溶解後，加蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻備用。二、標定：稱取1g（精確至0.0001g）於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅，用少量水溼潤，加20%的鹽酸至樣品溶解，移入250mL的容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，取30mL，加水70mL，用10%的氨水中和至pH=8-7，加氨-氯化銨緩衝溶液10mL及5滴鉻黑T指示劑，用配製好的EDTA滴定液滴定至溶液由紫紅色變為藍色，半分鐘不褪色。同時作空白試驗。三、計算：式中：m---基準氧化鋅的質量，gV1---EDTA標準滴定溶液用量，mLV2---空白試驗中EDTA標準滴定溶液用量，mL0.08138---與1mmolEDTA標準滴定溶液相當的基準氧化鋅的質量，g四、注意事項：絡合反應速度慢，滴定時滴加速度不能太快，特別是臨近終點時，要邊滴邊搖晃。

標準edta溶液使用在與滴定中部分金屬裡的配位滴定中。由於edta有2氨基和4個羥基,既有6個配位原子,可以滿足多數金屬離子對配位數的要求,所以edta和多數金屬離子配位比:1:1。因此,edta的濃度就有一個,mol/l。因此有:(cv)金屬離子=(cv)edta說明:當量濃度的提法是非法定計量單位。它的內涵是與:酸鹼反應的質子摩爾濃度、氧化還原反應中的電子摩爾濃度是一致的。在配位滴定中,似乎沒有當量濃度一說。