先和亞鐵離子反應。在強鹼溶液中，若亞鐵離子與銨根離子都存在,一定是先有氫氧化亞鐵沉澱生成。若鹼過量,再和銨反應生成氨氣。因為根據金屬離子活動性順序,亞鐵離子更活潑。若先消耗銨根,銨根剩餘還是要跟亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉澱。這不符合溶液反應規律,而若先消耗亞鐵離子,反應的產物不會再和溶液中的銨根起反應,故氫氧化鈉不可能先與銨根反應,只能先與亞鐵離子反應。

不能大量共存。

因為鎂離子會和氫氧根離子發生離子反應：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2(沉澱），所以不能共存。

在強鹼溶液中若亞鐵離子與氨根離子都在一定是先有氫氧化亞鐵沉澱，而生成弱鹼過量，再和氨反應成氨氣。