根絕奈斯特（nernst）公式計算

E=E(標準)－RT(lnJ)/zF

E(標準)＝正極電極電勢－負極電極電勢

J為反應商,形式和平衡常數一樣,但值是即時的值.

z為總反應轉移的電子數,F為法拉第常數.

當然,ΔG=-nFE,如果能算出實際吉布斯自由能變,也可以用這個公式算實際電動勢.

標準值：0.2415V飽和甘汞電極電勢與溫度有關，不同溫度可用以下公式計算：ψ（SCE）/V=0.2415-0.000761(T-298.15)

銅甘汞電池的電動勢E的計算公式是：E=W/Q。W電源中非靜電力，把正電荷量q從負極經過電源內部移送到電源正極所作的功跟被移送的電荷量的比值。

甘汞電極是常用的一種參比電極。由汞和氯化亞汞在氯化鉀水溶液中的飽和溶液相接觸而成。常用的甘汞電極有三種：氯化鉀溶液為飽和溶液的是飽和甘汞電極、氯化鉀溶液濃度為1mol/L的是當量甘汞電極、氯化鉀溶液濃度為0.1mol/L的是0.1mol/L甘汞電極。在298.15K時，當量甘汞電極的電極電位是0.2801V。甘汞電極的製備和儲存都很方便，電極電位很穩定，所以用途很廣。

E(標準)＝正極電極電勢－負極電極電勢

標準電動勢計算公式：E=W/q（公式中W表示電源力將正電荷從負極移動到正極時所做的功，單位是焦耳；q表示電荷，單位是庫倫（c）；大寫字母E表示電動勢，單位為伏特。電動勢也有交流與直流之分，交流電動勢用小寫字母“e”表示。）

電動勢與電壓使用同樣的單位，即伏特。但不同的是電動勢是電源的“電壓”，它是描述電源內部的一些裡反應的物理量。而電路中我們一般所說的電壓都是相對電路中某兩個參考點之間的電位差。

原電池電動勢計算公式：E=E(標準)－RT(lnJ)/zF。E(標準)＝正極電極電勢－負極電極電勢。J為反應商，形式和平衡常數一樣，但值是即時的值。z為總反應轉移的電子數，F為法拉第常數。ΔG=-nFE，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。

電池的電動勢不能用伏特計來測量，因為電池與伏特計相接後，便形成了通路，有電流透過，電池發生電化學變化，電極被極化，溶液濃度改變，電動勢不能保持穩定，且電池本身有內阻，伏特計所量得兩極的電位差僅是電池電動勢的一部分。利用對消法(或稱補償法)在電池無電流(或極小電流)透過時，測得的兩極間的電位差，即為該電池的電動勢。