熱力學常數r值是8.314J·mol-1·K-1。

摩爾氣體常數R是一個熱力學常數，數值近似等於8.314J/(mol·K），這個常數的具體數值，之前是透過氣體測定的，而現在它的書甚至的確定擇優更精確的結果所確定。在熱力學中，摩爾氣體常數R是阿伏伽德羅常數NA和玻爾茲曼常數k的乘積，即R=k·NA，然而，根據目前的最新國際單位制，物質的量的基本單位摩爾的定義，是根據阿伏伽德羅常數的數值確定的，熱力學溫標的基本單位開爾文的定義，是根據玻爾茲曼常數的數值確定的，因此，在現行的國際單位制下，摩爾氣體常數作為兩個規定常數的乘積的結果，它的數值也就是確定

在熱學中r是指摩爾氣體常數R。

理想氣體常數，又名“通用氣體常數”，是一個在物態方程中連繫各個熱力學函式的物理常數。

n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓強P下，佔有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。Rg=R/M，M是摩爾質量，Rg是氣體常數，如氧氣的氣體常數Rg=8.314/0.032。

補充R單位推導：

由理想氣體狀態方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各個量的單位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]。

帶入單位進行推導：R[]=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分為： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即為N牛頓單位，由W=FS知道，N·m即為功的單位 J）所以透過以上代換可以得到R的單位：J/（mol·k）。

理想氣體常數，又名“通用氣體常數”，是一個在物態方程中連繫各個熱力學函式的物理常數。

n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓強P下，佔有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。Rg=R/M，M是摩爾質量，Rg是氣體常數，如氧氣的氣體常數Rg=8.314/0.032。