相律的公式為：F= C - P + n F為自由度。只能為0或正整數。最小也就是取到0。 P為相的數目。（相，是指物理性質和化學性質完全相同的均勻部分。相與相之間有介面叫相介面） n為能夠影響系統平衡狀態的外界因素的個數，如溫度、壓力、磁場、電場、重力場、滲透壓等等。 由於一般情況下，我們只考慮溫度和壓力，所以一般情況下，相律寫成 F= C - P +2。 C代表的是獨立的組分數。 C= S - R - R’ S為系統中存在的物質的種類的數目，簡稱物種數。 R為獨立存在的平衡反應的個數。 R’ 為濃度的限制條件。

I2(aq)←→I2(CCl4)，無I2(s)

組分數C=3(I2、H2O、CCl4)，相數Φ=2(水相、CCl4相)，外界條件n=1(因為壓力p固定，溫度T可變)

根據Gibbs相律，F=C-Φ+n=3-2+1=2

可以認為存在兩個自由引數，I2的總量n和在兩相中的分配比例K

或者直接認為是I2在水中的濃度和在CCl4中的濃度

H2和O2溶於水中，並不發生什麼化學反應，所以無化學平衡，限制條件為溶於水中 那麼組分數C=S-R-R"=2自由度f=C-Φ+2=2