硝酸根電子式是NO3- 。它的化合價是-1價 ,在這裡,氮元素顯+5價,氧元素顯-2價

NO3－中的大π鍵(中心原子N不存在孤對電子）①NO3－中的價電子總數為5+6×3+1=24，②N與O形成δ鍵的電子數為3×2=6。（N和O各拿出1個電子，共3組，③成對電子O原子中：2s、2p中有一個軌道中存在一對孤對電子（共4個），3個O原子共有：4×3=12。④形成大π鍵的電子，即為剩餘電子，共有：24－6－12=6。

⑤O、O、N、O原子的每個原子的某一p軌道中共有4個電子可共享，即大π鍵為

N原子以sp2雜化軌道成鍵,離子中存在3個σ鍵,離子為平面三角形.三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵.

因為為了滿足“八電子規則”，次氯酸分子的結構就是H－O－Cl，氧原子就是在分子的中間的位置，這是客觀事實。（其實H－Cl→O同樣滿足“八電子規則”，但次氯酸的分子不是這樣的）　　一般的無機含氧酸，可以電離的氫原子都是和氧原子在一起的，即中心原子連線若干個羥基和若干個氧原子，分子式只考慮分子的構成，按照習慣是先寫氫原子，然後中心原子，最後是氧原子的，但是結構式（或結構簡式，或電子式）則必須考慮分子的結構，也就是原子的排布方式。所以，次氯酸的結構式必須寫為H－O－Cl，分子式按照習慣可以寫為HClO，也可以寫為HOCl。硫酸、硝酸同理，如硝酸的分子式為HNO3，結構簡式則為HO－NO2。