高鐵酸鉀(K2FeO4)與硫酸(H2SO4)反應生成硫酸鐵[Fe2(SO4)3],氧氣(O2)和水(H2O),反應的化學方程式為:

4K2FeO4 + 10H2SO4 == 2Fe2(SO4)3 + 4K2SO4

+ 3O2↑ + 10H2O

向高鐵酸鉀溶液中滴加稀硫酸，溶液變黃色，說明生成Fe3+，併產生大量氣泡，應為氧氣，反應的離子方程式為4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，說明高鐵酸鉀在酸性條件下自身發生氧化還原反應。

k2cr2o7不能與鐵，氧化亞鐵，氧化鐵，四氧化三鐵直接反應，而是先將鐵變成二價鐵，二價鐵才和(酸性)重鉻酸鉀溶液反應：6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O

1、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

2、FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

3、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

4、Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

方程式為：4CrO(O2)2+12H+=7H2O+6O2+4Cr3+

過氧化鉻是六價鉻氧化物的一種，也叫五氧化鉻，常溫下呈藍色，化學式為CrO(O2)2，也可寫為CrO5。

化學性質：

過氧化鉻中有兩個過氧鍵—O—O—。

過氧化鉻不穩定,易溶於酸並分解放出氧氣，生成鉻(III)鹽(綠色)。

4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O

過氧化鉻屬於酸性氧化物，溶於水生成過氧鉻酸：

CrO5 + H2O = H2CrO6

過氧化鉻在中性或鹼性溶液中較穩定，形成穩定的過氧鉻酸鹽，在酸性溶液中緩慢分解。

CrO5 + 2NaOH = Na2CrO6 + H2O

過氧化鉻有強氧化性

6CrO5+4FeO=2Fe2(CrO4)3+5O2

化學反應方程式：

4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe(OH)₃↓+8KOH+3O₂↑

高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。198℃以下乾燥空氣中穩定。極易溶於水而成淺紫紅色溶液，靜置後會分解放出氧氣，並沉澱出水合三氧化二鐵。

溶液的鹼性隨分解而增大，在強鹼性溶液中相當穩定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用。比高錳酸鉀具有更強的氧化性。

含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優良的水處理劑。

K2FeO4溶於水後，會慢慢放出氣體，並殺菌消毒，淨化水中懸浮雜質，它和水反應的離子方程式：

4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑

高鐵酸根離子具有強氧化性，所以能殺菌消毒，高鐵酸根離子和水反應生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以能淨水。

兩頭看，首先Fe是唯一的，因此做Fe的配平：　Fe2O3+ 　KClO3+ 　KOH→ 2K2FeO4+ 　KCl + 　H2O接下來，氯酸鉀與氯化鉀中氯和鉀都是1:1，因此這兩種物質也是1:1，所以K2FeO4中的K全部來自KOH，這樣的話：　Fe2O3+ 　KClO3+4KOH→ 2K2FeO4+ 　KCl + 　H2O此時就可以用KOH的H標定後面水的數了：　Fe2O3+ 　KClO3+4KOH→ 2K2FeO4+ 　KCl + 2H2O最後，用氧的數量來平衡最終結果，可得最終結果為：　Fe2O3+ 　KClO3+4KOH→ 2K2FeO4+ 　KCl + 2H2O