氧化鈉與硫化鈉的方程式：

4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(無水條件）

Na2O2為強氧化劑S2-的還原性則較強,由於反應激烈將放出大量的熱,使S迅速被活化,所以更易生成更穩定的硫酸鹽.

【例如過氧化鈉和硫化氫的反應方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2H2S+O2=2H2O+2S↓ 合反應:Na2O2+H2S=2NaOH+S↓】

離子方程式：Na2O2 +S2- + 2 H2O = 2Na+ +4 OH- + S ↓

這裡由於反應放出的熱量被水吸收,使得S不得能到足夠的活化.

所以當生成的NaOH過量則會產生一系列副反應.

如果當Na2O2大量且過量時,還會產生Na2SO4(Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O)

4Na2O2 +2SO32- + 4H2O = 8Na+ + 8OH- +2SO42- + O2 ↑

其實這個問題是錯誤的是過氧化鈉與硫化鈉反應的離子方程式，既然是離子方程式，就一定是在水溶液中，在水溶液中過氧化鈉與水溶液發生反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫。就不存在過氧化鈉與硫化鈉反應的離子方程式。離子反應方程式的前提就是在水溶液中。

答:過氧化鈉和硫化鈉和水反應方程式

過氧化鈉和水反應：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

硫化鈉水溶液呈鹼性：

S2－＋H2OHS-＋OH－

過氧化鈉在離子反應中應保留化學式，過氧化鈉和水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2—，Al3+ +3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

氨水是弱鹼，不能使Al（OH）3溶解成AlO2-鹽，含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，其化學方程式：KHCO3+Ba(OH)2=KOH+H2O+BaCO3↓

其離子方程式：HCO3- + Ba2+ + OH- =" BaCO3↓" + H2O，；硫離子(S2-)由於水解顯鹼性發生反應S2-+H2O~~HS-+OH-.由於水解常數較大，所以生成的OH-相對較多，鹼性較強。