只考慮陰陽離子的共存的話：

兩個離子對應的鹽在反應體系中沉澱 (比如是難溶鹽)，則發生複分解。

陰離子對應的酸是弱酸，陽離子對應的鹼是弱鹼，則發生雙水解。

如果以上兩種條件同時成立，則要看哪個反應平衡常數佔明顯優勢。如果都不佔明顯優勢，可能兩種反應同時發生。 HCO3- 和弱鹼對應的陽離子生成碳酸氫鹽沉澱而非雙水解的情況可能很稀罕。畢竟弱鹼對應的陽離子通常更傾向於生成碳酸鹽或者氫氧化物沉澱，穩定的碳酸氫鹽好像沒聽說過。 NaHCO3 倒是可以透過複分解沉澱出來，就是侯氏制鹼法： NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓

鋁的雙水解反應，鋁能與碳酸根，碳酸氫根，硫離子，硫氫根離子，發生雙水解反應

1、【鋁離子和碳酸氫根離子】

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2、【鋁離子和碳酸根離子】

2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、【鋁離子和硫離子】

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

4、【鋁離子和HS-（硫氫根）離子】

Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

有些金屬離子水解程度比一般的金屬離子大一些，如Fe3+和Al3+；

有些酸根離子水解程度比一般的酸根離子大一些，如CO32-，S2-，SiO32-，AlO2-；

金屬離子水解產生H+，酸根離子水解產生OH－；H+和OH-中和生成水，使二者的水解程度有所增大。

如果水解產物變成氣體，或者沉澱離開了反應體系，那麼，進一步促進的結果就是有限的水解反應變成完全，不可逆反應。