同週期陽離子，半徑從左往右漸小，同週期陰離子從左到右漸小，但陰離子大於陽離子。

同主族離子由上到下，漸大

元素週期律總結為：

一、元素的金屬性和非金屬性的週期性變化：

電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減，核對核外電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

二、微粒半徑大小的比較規律：

1. 電子層數相同，核電荷數越大半徑小。

2. 電子層數不同，電子層數越多半徑越大

3. 核電荷數相同，化合價越高半徑越小

4. 電子層結構相同，核電荷數大，則半徑小

元素週期律總結得實驗驗證：

1、元素的金屬性：指元素氣態原子失去電子的能力。

a.金屬單質跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度：越容易則金屬性越強，反之，金屬性越弱；

b.最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱：最高價氫氧化物的鹼性越強，這種金屬元素金屬性越強，反之，金屬性越弱；

2、元素的非金屬性：指元素氣態原子得到電子的能力。

a.非金屬元素單質與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩定性強弱：如果元素的單質跟氫氣化合生成氣態氫化物容易且穩定，則證明這種元素的非金屬性較強，反之，則非金屬性較弱；

b.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強則對應的元素的非金屬性越強；

c.非金屬單質間的置換反應。

離子半徑，在同一主族。隨電子層數遞增，原子半徑，離子半徑逐漸增大。

但隨核電荷數，質子數逐漸增多。原子半徑，離子半徑由大變小。

當電子層數，核電荷數對半徑的影響矛盾時，一般情況，電子層數的影響是主要的。

結構決定性質，元素的化學性質主要由原子半徑和離子半徑決定。

這個問題很簡單，離子半徑的大小你需要先看是哪個主族的，如果它是1-3主族的元素，那它反應往往是失去電子，那它形成的離子半徑就會小於原來的原子半徑，如果它是5-7主族的元素，反應往往是得電子來達到穩定結構，那它形成的離子半徑就會大於原來的原子半徑在告訴你一個規律 同主族原子半徑從上倒下逐漸變大 ，同週期元素原子半徑逐漸減小謝謝

1.同種元素的不同粒子的半徑的比較核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況：(1)陰離子半徑>原子半徑，如r(Cl－)> r(Cl)(2)陽離子半徑 r(Na＋) > r(Al3＋)3.同週期元素原子半徑比較（稀有氣體除外）當原子的電子層數相同時，最外層電子處於同一個層，因而離核距離在同一個級別上，此時原子半徑主要由核電荷數決定。核電荷數越多，核對最外層電子的作用超強，因此原子半徑越大。如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)4.同主族元素原子或單核離子半徑的比較這裡主要討論的是在元素週期表中同縱行的情況，且只討論主族元素。由於結構相似，僅是電子層數不同，因而此時原子（或單原子離子）半徑主要由電子層數決定。電子層數越多，半徑越大。如r(Li)