二氧化錳是氧化劑

當某元素被氧化，該元素所在的化合物時還原劑

當某元素被還原，該元素所在的化合物時氧化劑

若某化合物中既有元素被氧化又有元素被還原，則該化合物既是氧化劑又是還原劑

氧化劑是物質還是一種元素

例如二氧化錳和鹽酸的反應,Mn是氧化劑,還是二氧化錳是氧化劑

1.物理性質

外觀與性狀黑色或黑棕色結晶或無定形粉末。分解溫度535℃相對密度（水=1）5.03溶解性不溶於水，不溶於硝酸。

2.化學性質

酸鹼性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性,和濃HCl作用以製取氯氣

二氧化錳在酸件介質中是一種強氧化劑。

二氧化錳是[MnO₂]八面體，氧原子在八面體角頂上，錳原子在八面體中， [MnO₂]八面體共稜連線形成單鏈或雙鏈，這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密堆積。

錳和鐵同族，化學性質相似，常溫與水反應緩慢，當自身高溫時，反應迅速，水變為氫氣，錳被氧化，形成複雜氧化物。Mn+H2O(熱)=Mn(OH) 2+H2↑，【答案】

方程式：MnO2+4HCl（濃）==△==MnCl2+2H2O+Cl2

氧化劑是MnO2,還原劑是HCl

【判斷方法】Mn離子由+4價降為+2價，化合價降低，反應中作氧化劑，CL離子由-1價升為0價，化合價升高，反應中作還原劑