離子鍵是陰離子、陽離子間透過靜電作用形成的化學鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。

共價鍵，是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。

因此，在具有原子團的離子化合物中，既具有離子鍵，又具有共價鍵。例如，氫氧化鈉是離子化合物，但它具有氫氧原子團。在鈉離子和氫氧根離子間是離子鍵，在氫氧根離子內的氫原子與氧原子間是共價鍵。

1.與離子鍵結合的化合物為Na2S、NaCl、K2S和KCl。

2.陰陽離子之間透過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。活潑金屬如
鉀、鈉、鈣等跟活潑非金屬如氯、溴等化合時，都能形成離子鍵。

與離子鍵結合的物質是離子化合物。

離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式，而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。而共價鍵有鍵角及方向的限制，因此不能隨意延伸，也就是有分子結構。

離子晶體：由離子鍵結合的產物，主要是鹽類、鹼類物質、特點是：每個離子其實是和旁邊的其他離子鍵合，但是具有離子之間具有獨立的電荷。

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物．

這個問題非常複雜。很難一概而論。

這麼說吧，物質中只要含有原子團，就一定含有共價鍵。比如KOH中OH-的O、H之間是共價鍵。

原子團作為一個化學集團整體，不獲得和損失電子，但是其對外顯示的電性均是參與成鍵的原子，所以原子團內部不一定全是共價鍵。

在許多化學反應裡，作為一個整體參加反應，這樣的原子集團叫做原子團。原子團是分子中的一部分。在三種或三種以上元素組成的化合物中，其分子常含有某種原子團。

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高機率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用，與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間作用力。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值大於1.7時，成離子鍵；小於1.7時，成共價鍵。

1、離子鍵，只存在於離子化合物。離子化合物，必有離子鍵。

2、共價鍵，一般存在於非金屬原子之間，既可以是離子化合物，也可以是共價化合物。

只有離子鍵的，就是簡單的離子化合物，NaCl，KBr，MgF2，CaO等等

既有離子鍵又有共價鍵的，較複雜的離子化合物，NH4Cl，NaOH，KNO3，Na2CO3，BaSO4等等

只有共價鍵，共價化合物，H2O，HCl，CH3COOH，CH3CH2OH，HNO3，H2SO4，CO2，CH4等等