1）pH= -lg[H+]；[H+]=10-pH

（2）pOH= -lg[OH-]；[OH-]=10-pOH

（3）KW=[H+]·[OH-]=1×10-14

有關pH的計算公式有哪些

（4）pH+pOH=14

（5）pH＝-lg[H+]= -lg（m×10-n）=n-lgm

（注意：不指明溫度時，溫度為常溫25℃）

先要測定溶液中的氫離子的濃度mol/L(摩爾/升)，取它的以10為底的對數（常用對數），再取負值就是了。

一句話：氫離子濃度的負對數。pH=-lg[H+]。

小於7是酸性，大於7是鹼性，等於7是中性。

比如，氫離子的濃度0.0001mol/L，以10為底的對數為-4，pH值就是4，酸性。您明白了嗎？

ph的計算公式是pH=-lg[H+]，PH一般指氫離子濃度指數，是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比，氫離子活度指數的測定，定性方法可透過使用pH指示劑，pH試紙測定。

氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（H-）。

計算醋酸鈉溶液的pH

將醋酸根視為弱鹼，其鹼常數Kb即為水解常數Kh=Kw/Ka

根據水解常數可計算出醋酸鈉溶液的pH

pH=1125℃，Kw=10的負14次方，中性溶液pH=7，100℃，Kw=10的負12次方，中性溶液pH=6，25℃ph值≡13的鹼溶液中氫氧根濃度為10的負1次方，升到100攝氏度濃度幾乎不變，所以氫離子濃度為10的負11次方，pH=11