電池的電動勢E的計算公式是：E=W/Q。W電源中非靜電力，把正電荷量q從負極經過電源內部移送到電源正極所作的功跟被移送的電荷量的比值。

蓄電池連線外部電路放電時，稀鹽酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應,生成新化合物『鹽酸鉛』。經由放電鹽酸成分從電解液中釋出，放電愈久，鹽酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測得電解液中的鹽酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘餘電量。

2. 充電中的化學變化

由於充電時在陽極板，陰極板上所產生的鹽酸鉛會在充電時被分解還原成鹽酸,鉛及過氧化鉛,因此電池內電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上升，並逐漸回覆到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質已還原到可以再度供電的狀態，當兩極的鹽酸鉛被還原成原來的活性物質時，即等於充電結束，而陰極板就產生氫，陽極板則產生氧，充電到最後階段時，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會減少，此時應以純水補充之。