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  • 1 # 使用者109498436017

    氫離子濃度分別為:1、0.1、0.01、0.001,可以看作10的0次方、-1次方、-2次方、-3次方,它們的PH分別等於0、1、2、3。如果你學過對數的話,PH的值就等於H+濃度的負對數。

  • 2 # 使用者2437839635208

    ph值計算方法:

    單一溶液pH的計算方法:

    1、強酸

    cmol·L-1HnA強酸溶液,c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。

    2、強鹼

    cmol·L-1B(OH)n強鹼溶液,c(OH-)=ncmol·L-1,

    n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。


    1、在25°C下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數)始終是1×10−14,且兩種離子的濃度都是1×10−7mol/L。

  • 3 # 69512317

    根據pH=-lg c(H+),因此計算溶液的pH的關鍵是計算溶液中H+的濃度。

    1、酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度,用pH值來表示。熱力學標準狀況時,pH=7的水溶液呈中性,pH<7者顯酸性,pH>7者顯鹼性。

    2、pH範圍在0~14之間,只適用於稀溶液,氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/L的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。

    3、pH的定義式為:

    其中[H+](此為簡寫,實際上應是[H3O+],水合氫離子活度)指的是溶液中氫離子的活度(稀溶液下可近似按濃度處理),單位為mol·L-1。

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