解：（1）由Cu-Ag-AgNO3溶液構成的原電池中，Cu失電子，是負極，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+，正極上是銀離子得電子的還原反應，析出金屬銀，質量增加，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；增加；

（2）氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液時，正極上是氧氣發生得電子的還原反應，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，氫氧燃料電池的產物是水，KOH的物質的量不變，溶液的體積增大，濃度變小，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；減小；

氯化鐵做電解液，反應總式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

得到電子的為正極，所以正極反應為Fe3+ +e- =Fe2+ 負極是失電子的

但是做電極的只能為固體，所以電極就用不活潑物質碳棒

正極反應式∶Cu-2e=Cu2+，FeCl3是電解質，是正極，Fe3+得到電子，所以為正極O(∩_∩)O

這個鐵、銅放在fecl3溶液中形成原電池

這個電池的負極就是鐵，正極是銅

負極：fe-2e=fe2+

正極：2fe3++2e=2fe2+

總反應：fe+2fe3+=3fe2+