具有氧化性的離子（或物質），在氧化還原反應中通常化合價降低。

具有還原性的離子（或物質），在氧化還原反應中通常化合價升高。

例如：鐵離子Fe3+與鐵的反應

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

這個反應中

鐵離子具有氧化性，被還原成亞鐵離子

鐵單質具有還原性，被氧化成亞鐵離子

氧化性：鐵離子＞亞鐵離子

還原性：鐵＞亞鐵離子

反正我學化學時理解得很簡單

假設化合價是錢，而且價態越高錢越多

具有氧化性的物質或離子就是

捨己為人（自身降級），造福社會（其他物質升級）

具有還原性的物質或離子就是

利己主義（自身升級），榨取社會（其他物質降級）

（個人片面見解，不值得大眾推廣）

不是有一句很有名的口訣嗎？

氧降得還，還升失氧

具有氧化性的物質降化合價得電子被還原，

具有還原性的物質升化合價失電子被氧化。

最後我再搞笑一下

Co + 2Fe =coffee

希望我的回答對你有所幫助

解：注意 鐵 和碘離子沒有氧化性。因為它們是最低價態。

由以下化學方程式：

　　　　　Fe +I2 =加熱==FeI2

證明還原性：Fe>I-

　　　　2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2

證明還原性： I-＞Fe2+      

　　還原性：Fe>I-＞Fe2+

　　所以還原性：Fe>I-＞Fe2+

　　另外，從以上也可以得出結論：

1. 　Fe3+可以氧化I- 而Fe2+不能。

2. 　鐵可以還原碘單質而Fe2+不能。

亞鐵離子比碘單質的氧化性弱。

亞鐵離子和碘單質都有得電子的能力，它們都具有氧化性；相比而言，碘單質得電子能力比亞鐵離子強，所以碘單質的氧化比亞鐵離子強。因為碘是鹵素，最外層已有7個電子，很容易再得1個電子形成最外層8電子的穩定結構。