1．放熱反應：(+Q) (1)所有燃燒或爆炸反應. (2)酸鹼中和反應. (3)多數化合反應. (4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應. (5)物質的緩慢氧化. (6)自發進行的氧化還原反應. 2．吸熱反應：(-Q) (1)①幾個常見的反應,如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多數的分解反應,如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應,如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩定)
1．放熱反應：(+Q) (1)所有燃燒或爆炸反應. (2)酸鹼中和反應. (3)多數化合反應. (4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應. (5)物質的緩慢氧化. (6)自發進行的氧化還原反應. 2．吸熱反應：(-Q) (1)①幾個常見的反應,如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多數的分解反應,如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應,如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩定)