分子的相對分子量的數值，等於這種分子的摩爾質量的數值。例如，氫氧化鈉的相對分子量是40，那麼氫氧化鈉的摩爾質量為，40克/摩爾，那麼一個氫氧化鈉分子的質量是：40/NA=40/(6.02*10^23)=6.6445×10^-23克。

以一個標準原子質量的一定百分數為標準量,其他原子的質量除以該標準量即該原子的相對原子質量 比如說 c原子的質量為m1 以c原子質量的1/12為標準量(即標準量=m1/12) 如果n原子的質量為m2 那麼n原子的相對原子質量=m2/(m1/12) 再如果n2分子質量為m3 那麼n2的相對分子質量=m3/(m1/12) 另一個例子 o原子的質量為m4 以o原子質量的1/16為標準量(即標準量=m4/16) 如果so2分子的質量為m5 那麼so2分子的相對分子質量=m5/(m4/16)

知道分子量是根據分子中的原子個數和相對質量算出來的。分子是原子組成的，原子是由原子核和核外電子構成的，只要把組成分子的原子個數和質量相加即可得出相對分子質量。如Nα0H分子是由一個Na一個0一個H原子構成，相加是23十16十1二40，分子量40。

質量分數除以相對原子質量或相對分子質量就是摩爾分數。

混合物或溶液中的一種物質的物質的量與各組分的物質的量之和之比，即為該組分的摩爾分數。可以指混合物中某一組分的物質的量與混合物物質的量之和之比;也可以指溶液中溶質的物質的量與溶質溶劑物質的量之和之比;經常用於氣體混合物中某氣體的物質的量與混和氣體中各組分的物質的量之和之比。