①銅為負極濃硝酸為正極的電極反應式:

負極反應 Cu-2e-=Cu2+

正極反應 2H+ +（NO3）2- +e-=NO2+H2O

②銅-鋅原電池，電解質溶液為硫酸銅，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，

正極反應方程式為 Cu2++2e-=Cu，

負極反應方程式為 Zn-2e-=Zn2+,

總反應電極方程式:Cu2++Zn=Cu+Zn2+

應該是電解方程式吧

水的電離如下：

H2O == H+ + OH- （1）

通直流電時：

陽極：4OH- - 4e == 2H2O + O2↑ （2）

陰極：2H+ + 2e == H2↑ （3）

（1）×4 +（2）+（3）×2 電解方程式

2H2O == 2H2↑ + O2↑

1、飽和碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的離子方程式：

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

2、氯氣與石灰乳反應的離子方程式：

Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O

3、氧化鐵溶於稀鹽酸的離子方程式：

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

4、碳酸鈣和醋酸反應的離子方程式：

CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

5、氯氣與氯化亞鐵溶液反應的離子方程式：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

6、銅和濃硫酸的離子反應方程式：

Cu + 2H2SO4（濃） = Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O（條件：加熱）

7、氧化鋁和硫酸反應的離子方程式：

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O

8、銅與濃硝酸反應的離子方程式：

Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O

9、碳酸鈣和水和二氧化碳反應的離子方程式：

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-

10、氧化亞鐵與濃硝酸反應的離子方程式：

FeO + 4H+ + NO3- = Fe3+ + 2H2O + NO2↑

電池反應的離子方程式Zn+Cu2+══Cu+Zn2+，可以分解為兩個電極反應式；

Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu。所以Zn作負極，含Cu2+的溶液作電解質溶液。

1、濃硝酸：負極：Cu-2e- ==Cu2+正極：4H+ +2NO3- +2e- ==2NO2↑+2H2O總：Cu+4H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO2↑+2H2O稀硝酸：負極：Fe-3e- ==Fe3+正極：4H+ +NO3- +3e- ==NO↑+2H2O總：Fe+4H+ +NO3- ==Fe3+ +NO↑+2H2O2、負極：Cu-2e- ==Cu2+正極：2Ag+ +2e- ==2Ag總：Cu+2Ag+ ==Cu2+ +2Ag3、負極：Fe-2e- ==Fe2+正極：Cu2+ +2e- ==Cu總：Fe+Cu2+ ==Fe2+ +Cu