回覆列表
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1 # 分秒必爭太陽
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2 # 金條都是我滴
硫酸是強酸,亞硫酸是中強酸,所以不管兩者誰過量,實際都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2強酸制弱酸 學生一般要求掌握這個H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（實驗室制SO2）
2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2
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3 # 暮染a
共同點是：都能和Ca2＋，Ba2＋等形成沉澱，在溶液氧化性較強的情況都能形成不溶於酸的BaSO4沉澱不同點：亞硫酸根具有還原性，硫酸根不具有還原性，亞硫酸根形成的沉澱可溶於強酸，生成二氧化硫氣體，而硫酸根不行 亞硫酸根離子屬於弱酸根離子容易被氧化就是說已比較強的還原性，硫酸根離子屬於強酸根離子很難被還原，也不能被氧化，比較穩定。
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4 # 智者麻醬Qn
亞硫酸根是不能被硫酸根氧化的，因為二者中的S是+4價和+6價，沒有中間價態。
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5 # 海棠醉日5
亞硫酸根可以被硫酸根氧化。
亞硫酸根,不能與硫酸根反應。亞硫酸根可以和氫離子反應。
(1)H+ + SO3^2- == HSO3^-
(2)2H+ + SO3^2- == H2SO3
(3)SO2---1:40 溶解於水,常溫不易放出二氧化硫；濃溶液或者固體透過加熱也可以放出二氧化硫。
Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + H2O
他們在鹼性溶液中能共存，在酸性溶液中不能共存，在中性溶液中也能。因為亞硫酸根只有在酸性條件下且遇到較強的還原劑時才顯氧化性，二價硫離子和亞硫酸根離子雖說都能水解，但它們是相互抑制的更多
一般條件下共存，可是在酸性條件下不共存，因為會生成二氧化硫。化學反應方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為SO₄²⁻。SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化