高中階段乙烯不能發生取代反應。

乙烯含有雙鍵，與氯氣、氫氣、氯化氫等發生加成反應。

第二，乙烯等不飽和烴能發生氧化反應。除了燃燒，還能使溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀溶液褪色。

烷烴考察取代反應。

只能說乙烯傾向於加成，取代當然可以，把乙烯加熱到500攝氏度
讓它和氯氣反應
就是以取代為主
取代和加成是競爭反應跟溫度以及環境酸鹼度有關

乙烷有取代反應，道路同甲烷一樣。因為有機物分子裡沒有碳碳雙鍵或碳碳三鍵都有取代反應，換句話說就是飽和烴有取代反應，而不飽和烴要同透過加成反應，變成飽和的有機物分子才能發生取代反應。

碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈撞，同甲烷一樣，碳原子剩餘的價鍵全部跟氫原子相結合，這樣的烴叫飽和烴。有機物分子裡含有碳碳雙健或碳碳三鍵，碳原子所結合的氫原子數少於飽和鏈烴的氫原子數，這樣的烴叫不飽和烴。

用乙烯可制。

用乙烯可製取二溴乙烷：CH2=CH2+ Br-Br┈→CHBr-CHBr

用乙炔可製取四溴乙烷： 乙炔+Br2 ┈→CHBr=CHBr

應該生成 CBr2CH2.因為Br-是供電的基團．請參考我對＂馬氏規則＂的回答：

當鹵化氫與不對稱烯烴起加成反應的時候，滷原子主要加在含氫原子較少的雙鍵碳原子上，在許多情況下這是唯一的加成．這個規律就是Markovnikov規律．

造成這一規律的原因是這類反應屬於親電加成．鹵化氫中的氫（帶部分正電荷）去攻擊C＝＝C鍵［帶負電荷（較分子中其它位置）相對多］，（此時也鹵化氫發生了異裂）．C＝＝C鍵的一個鍵（派鍵）發生異裂，H原子加上去後會在C＝＝C雙鍵開鏈後的其中一個碳原子上帶上正電荷．即形成－CH－C（+）－，根據電荷越分散，結構越穩定的規律，如果正碳離子上結合的供電基團越多，該正碳離子上的正電荷就越能得到分散，此加成反應的第一步就按生成它的方向進行．由於烷基是供電基團，該正碳離子上的烷基越多時，該正碳離子就越穩定．所以正碳離子就形成在結合其他烷基較多的碳原子上，然後鹵化氫異裂後產生的負滷離子就結合在這正碳離子上．

弄懂了以上的道理，出現反Markovnikov規律的情況也就簡單了．也就是，如果某C＝＝＝C鍵上的某個碳原子結合有吸電的基團，則如果這碳原子形成正碳離子的話將會不穩定，正碳離子只能形成在另一個碳原子上，這樣就出現了反Markovnikov規律．

如：

RCH==CH2 + HBr ------RCHBrCH3 Markovnikov規律

F3C-CH==CH2 +HCl----F3C-CH2CH2Cl　反Markovnikov規律（因為F3C－是吸電基團）

另外，如果有過氧化物存在時，也會發生反Markovnikov規律 。

乙烯通常很難發生取代反應，因為乙烯本身不會隨便掉一個氫原子和氫離子形成乙烯基負離子或乙烯基自由基，氫負離子更不用想了，所以一級取代的可能性幾乎不存在。

如果是二級取代，因為乙烯本身是一個富電子中心，親核試劑不喜歡它，排除。二級親電取代的機理實際上一般是親電試劑對富電子中心進攻之後，使富電子中心不再富電子（一般帶正電荷），然後質子或其他帶正電荷的基團離去。可以看成先進行了一半的加成反應在進行了一半的消除反應。對於乙烯來說，一半的加成反應進行完之後，形成一個活性很高的正電物種，直接就跟體系中親核試劑（如親電試劑的對離子）反應掉了，加成反應也就完成了。

如果是自由基機理，可以是類似於親電取代的先加成後消除機理，這種情況下還是會形成活性很高的自由基物種，很快就跟下一個乙烯反應了，也就是發生自由基加聚反應了，或者跟其他自由基物種複合，也就是自由基加成反應。自由基取代還可以是極高活性的自由基奪取乙烯上的一個氫，形成乙烯基自由基再與其他自由基複合完成取代。這可能是唯一的路徑。

乙烯，是最簡單的烯烴，分子式C₂H₄ 。少量存在於植物體內，是植物的一種代謝產物，能使植物生長減慢，促進葉落和果實成熟。無色易燃氣體。熔點－169℃，沸點－103.7℃。幾乎不溶於水，難溶於乙醇，易溶於乙醚和丙酮。實驗室裡是用乙醇和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170℃，來製取乙烯。濃硫酸在反應過程裡起催化劑和脫水劑的作用。

【乙烯的製取方法反應方程式】C2H5OH=濃硫酸=CH2CH2↑+H2O

從製取乙烯的實驗中我們觀察出，乙醇在濃硫酸的催化下，溶液會變黑，把乙烯通入盛溴水的試管裡，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失， 乙烯能跟溴水裡的溴起反應，生成無色的二溴乙烷液體。

這個反應的實質是乙烯分子裡的雙鍵裡的一個鍵易於斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。

這種 有機物分子裡不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應。此外，乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應條件下起加成反應。