摩爾比測絡合比原理:

固定金屬離子的量，改變絡合劑的量，隨著絡合劑量的增加，在沒達到飽和絡合比時，絡合物的量會隨絡合劑量的增加而增加，因此其吸光度值呈上升趨勢:達到飽和絡合比時,再增加絡合劑的量，溶液中金屬離子被絡合完，因此絡合物的量不變，I其吸光度值出現一個平臺。延長兩曲線交於一點，交點即為金屬離子於絡合劑的絡合比。

在pH=2~9的溶液中，鄰二氮菲(o-ph)與Fe2+生成穩定的紅色配合物，其IgK形 =21.3，摩爾吸光係數ε=1.1X104，其反應式如下:

Fe2+ + 3(o-ph) = Fe(o-ph)3

紅色配合物的最大吸收峰在510nm波長處。本方法的選擇性很高，相當於含鐵量40倍的Sn2+、A13+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-,20倍Cr3+、Mn2+、 V(V)、 PO,3-, 5倍Co2+、Cu2+等均不干擾測定。