1、金屬活動性順序：

鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au，金屬活動性依次減弱。

2、金屬活動性規律：

（1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑， 則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；

（2）理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

（3）若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；

（4）排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

常見金屬活動性順序：鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金

金屬活潑順序由高到低排列如下：

Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、Dy、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Cm、Bk、Pu、Es、Lr、Fm、Cf、Th 、Np、Be、Md、U、Hf、Al、Ti 、Zr、Pa、V、No、Mn、 Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、W、 (D2)、 (H2)、Ge、 Cu、 Tc、Ru、Po、 Hg 、Ag、Os、Rh 、Pd、Ir、Pt、Au

　　鹼金屬和鹼土金屬,越往下越活潑.　　其實就是元素週期表的左兩排,最左排是鹼金屬,第二排是鹼土金屬,　　金屬性強弱與金屬活動性強弱是不一樣的.　　金屬性強弱指的是金屬原子對價電子的束縛能力的大小,金屬性越強,越容易失去電子.　　金屬活動性強弱指的是金屬單質在反應中體現的活潑性,這不僅僅與金屬性有關,還與金屬原子形成單質時的微粒間作用力,以及其他因素有關,所以存在金屬性強弱與金屬活動性強弱不符合的情況.如錫與鉛.　　非金屬性強弱與非金屬單質的活潑性強弱同樣有這樣的情況,而且好理解些,比如,N的非金屬性很強,但是氮氣單質的活動性不強,是因為氮原子在形成氮氣單質時有氮氮叄鍵,使得單質穩定性強,不容易參與反應,常作為保護氣.