難電離的物質，也就是常見的弱電解質，例如，醋酸，次氯酸，一水合氨，水等弱酸，弱鹼和水。

多元弱酸的酸式酸根，既可電離顯酸性，又可水解顯鹼性。

若電離程度大於水解程度，溶液顯酸性，若水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性。

電離大於水解的一般是較強的弱酸的酸式酸根：hso3-、h2po4-等。

水解大於電離的一般是較弱的弱酸的酸式酸根：hco3-、hs-等。

1．鹽類的性質

　　這是影響鹽類水解的內在因素，組成鹽的酸或鹼越弱，其鹽的水解程度就越大，鹽溶液的鹼性或酸性越強。

　　例如：na2so3與na2s，若溫度和物質的量濃度相同時，因na2s對應的弱酸（h2s）較na2so3對應的弱酸（h2so3）弱，所以s2—比so32—易水解，溶液的鹼性越強，又如：mgso4和fe2(so4)3對應的弱鹼的強弱不同，mg(oh)2的鹼性比fe(oh)3強，所以鹽mgso4和fe2(so4)3比較，fe2(so4)3溶液酸性較強。

　　2．鹽溶液的濃度：

　　稀釋溶液可以促進水解，向右移動，水解的百分率增大；若增大鹽的濃度，水解平衡雖然向右移動，但水解百分率反而下降。

　　如：配製fecl3溶液時，為了防止fecl3水解，配製出的溶液一般是飽和溶液，這樣水解的程度小，避免產生渾濁現象。

氨氣溶於水形成弱酸一水合氨離子方程式：

NH3 + H2O === NH3*H2O<可逆>

一水合氨電離離子方程式：

NH3*H2O === NH4+ + OH-<可逆>

氨氣溶於水水解離子方程式：

NH3 + H2O === NH4+ + OH-（可逆）

銨鹽與強鹼反應離子方程式：

NH4+ + OH-===NH3 氣體+ H2O

氨水的電離方程式：NH3·H2O=可逆=NH4+十OH-。氨水是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點-77.773℃，沸點-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨水的化學式為NH3·H2O。