1、高錳酸鉀和碘化鉀發生氧化還原反應,高錳酸鉀被還原,其本身的紫色消失,碘化鉀被氧化生成碘單質!

2、碘單質本身的顏色紫黑色,但其水溶液是黃色或者是棕黃色.

不一樣，碘化鉀(KI)，主要顯還原性，可以溶解碘形成I3(-)離子。高錳酸鉀(KMnO4)，主要顯強氧化性，酸性溶液中被還原成Mn(2+)，鹼性溶液中被還原成二氧化錳

肯定不一樣

高錳酸鉀是KMnO4 ,紫黑色片狀晶體

碘酸鉀是KIO3,一種無色或白色結晶粉末

高錳酸鉀的化學式是KMnO₄

碘酸鉀的化學式是KIO3

碘化鉀和高錳酸鉀的性質完全不同，可以說是相反的。高錳酸鉀是一種強氧化劑，而碘化鉀是一種還原劑。

高錳酸鉀是一種常用的強氧化劑，用於滴定測定很多具有還原性的物質，也可以用於水中的COD滴定。

碘化鉀則主要用於指示劑，滴定實驗中常與澱粉一起使用，作為強氧化劑滴定時的指示劑。其原理是過量的強氧化劑與碘化鉀反應生成碘，碘會與澱粉顯色使溶液變為藍色，來指示終點。

碘化鉀與高錳酸鉀反應的化學方程式不同環境下配平方式是不同的，三種條件分別是： 1、碘化鉀過量時： 10KI + 2KMnO ₄+ 8H ₂SO ₄ →6K ₂SO ₄+ 2MnSO ₄+ 5 I ₂ + 8H₂ O 2、碘化鉀與高錳酸鉀足量時： 6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ → 4K ₂SO ₄+ 3 I ₂ + 4H ₂O + 2MnO ₂↓3、高錳酸鉀過量時： 8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄→ 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃  + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O  一般高錳酸鉀在酸性條件下是體現強氧化性，如果單單在中性條件下也是有不強的氧化性的，所以反應在中性條件下的進行與在酸性條件下進行反應的發應是相同的，只是反應速率慢，同時反應程度小些。 反應的離子化學方程式為： MnO4- + 2I- + 8H+ == Mn2+ + I2 + 4H2O