【糾正】沒有“NH4－”,只有“NH4+”！

NH4+是銨根離子，是氨氣:NH3分子中氮原子N上的一對孤對電子與氫正離子(H+)透過配位鍵形成的帶一個單位正電荷的一價陽離子，由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團。一般被視為金屬離子。其化學式：NH4；離子化學式：NH4+。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個共價鍵和一個配位鍵。電子式如圖所示:

nh4-的電子式寫法是：NH4 。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的銨鹽，例如醋酸銨、氰化銨等）。加熱則出NH3，是銨鹽的重要檢驗方法之一。熱分解情況與對應的酸有關。一般非氧化性酸的銨鹽(如NH4Cl，NH4Br，(NH4)3PO4等)熱分解產物為NH3與對應酸。

[NH4]+的電子式形成過程如圖所示:

氨氣分子中的氮原子還含有一對孤對電子，能和氫離子透過配位鍵形成[NH4]+，

NH4+一般指銨，也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。用NH₄+表示。它是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨

NH4Cl電子式如圖所示:NH4Cl(氯化銨)為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，NH4Cl電子式為：

糾正】沒有“NH4－”,只有“NH4+”！

NH4+是銨根離子，是氨氣:NH3分子中氮原子N上的一對孤對電子與氫正離子(H+)透過配位鍵形成的帶一個單位正電荷的一價陽離子，由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團。一般被視為金屬離子。其化學式：NH4；離子化學式：NH4+。水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體

nh4-離子的電子式寫法是：NH4。它們都是晶體，易溶於水，經常伴隨吸熱現象。水溶液中水解一般呈弱酸性(氨的一些弱酸性Ka值 Kb值的銨鹽除外，如醋酸銨、氰化銨等。).加熱氨氣是銨鹽的重要檢測方法之一。熱分解與相應的酸有關。一般是非氧化性酸銨鹽的熱分解產物(如NH4Cl、NH4Br、(NH4)3PO4等。)是NH3和相應的酸。