酸化後可以，不能用酸性高錳酸鉀檢驗氯化亞鐵中的亞鐵離子，就是這個道理。

高錳酸鉀與氯化亞鐵反應並不生成氯氣。具體原因如下。

非酸性高錳酸鉀，不可能將氯離子氧化，但可以氧化Fe(2+)，近中性溶液的產物為MnO₂，由於溶液沒有酸，生成的Fe(3+)會變為Fe(OH)₃：3Fe(2+) + MnO₄(-) + 7H₂O = MnO₂ + 3Fe(OH)₃ + 5H(+)

不要把pH=4-7之間的溶液當成酸性強的溶液，它們可算近中性溶液，高錳酸鉀的還原產物只能是MnO₂。也不要將方程式中出現了H(+)就看成酸性很強了，化學平衡的移動，總會有少量生成的。

氯化鐵與高錳酸鉀反應方程式：

2FeCl3+4KMnO4=2K2FeO4+2MnO2+2MnCl2

FeCl₂溶液中通入氯氣就可以將FeCl₂轉化為FeCl₃。 反應方程式為： 2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq) 氯化亞鐵，化學式FeCl₂。呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl₂·4H₂O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/釐米3。易潮解。溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。 氯化亞鐵於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸溼性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。四水鹽。加熱至36.5℃時變為二水鹽。