Al3+ +3H2O <===>Al (OH )3 +3H + (可逆符號）生成的Al（OH）3是膠體，可以吸附水中的懸浮物，從而達到淨水的目的 .

鐵鹽淨水的離子反應方程式為，Fe3＋十3H2O可逆號Fe（OH）3（膠體）十3H＋，明礬淨水的化學反應方程式為Al2（SO4）3十6H2O可逆號2AI（OH）3（膠體）十6H＋。因為自然水與士壤岩石接觸，含有懸浮的泥土膠粒。用Fe（OH）3或A1（OH）3帶正電荷的膠粒與帶負電荷的泥土顆粒聚集形成沉澱從而被除去，就是水的淨化。

鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化氫、氯化亞鐵為強電解質，完全拆成離子形式。離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化氫、氯化亞鐵為強電解質，完全拆成離子形式。因為鹽酸不具備強氧化性，不能把鐵氧化到最高價態所以化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑

鐵和硫酸銅反應的離子方程式為：Fe+Cu2+==Fe2++Cu；化學方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。現象：鐵表面會附著紅色物質銅，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。鐵的活動性比銅強，可把銅置換出來。鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。置換反應。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成二氧化硫或二氧化氮。

①鐵(Fe)與氯化鐵(FeCl3)溶液反應生成氯化亞鐵(FeCl2)，反應的化學方程式為:

Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 (化合反應);

②鐵與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為:

Fe + Fe2(SO4)3 == 3FeSO4

③鐵與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，反應的化學方程式為:

Fe + 2Fe(NO3)3 == 3Fe(NO3)2

上述反應的離子方程式都是

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

溶液由黃色變為淺綠色。