3FeSO4 +2Al=Al2（SO4）3 +3Fe

亞鐵離子和氫離子不反應 但是在Fe2+、H+、NO3-這樣的組合下會發生反應 因為H+存在時，NO3-具有強氧化性
能把Fe2+氧化成Fe3+

亞鐵離子和氫離子方程式為2Fe2(+) +H2O2+2H(+)===2Fe3(+) +2H2O

亞鐵離子【Fe2+】（ferrous ion），金屬陽離子，離子符號Fe2+ 。一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

如果是Fe2+溶液與H+，不反應；

如果是FeO（固體，中也含有Fe2+離子）與H+，要反應：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

如果是FeO（固體）與H2（氣態）反應，要反應：FeO + H2 = Fe + H2O

如果是熔融態，因FeO在高溫下不穩定，要分解，也就沒有這樣的問題了。

亞鐵離子和過量鋁反應方程式為2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3。

溶液由（淺）綠色逐漸變淺至無色,鋁逐漸溶解且鋁的表面有黑色物質附著（是鐵,因為鐵的量比較少,所以顯示灰黑色,不是銀白色）。

鋁（Aluminium）是一種金屬元素，元素符號為Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。