在鹵素單質中F2的鍵能按說應該是最大,但實際卻只比I2稍大,比Cl2和Br2的鍵能都小. 
F2的鍵能應該最大是因為F的半徑小,這是因為從靜電力的計算方法分析,半徑在決定鍵能大小方面起主要作用.出現F2的鍵能反常的原因是F原子的半徑小,接受電子後電子之間相互排斥作用強,這就造成了F原子對接受1個電子形成穩定結構的趨勢性小("去穩定化效應")所以F原子所形成的化學鍵都較預計的低110KJ/mol.所以F2的低鍵能可以認為是由於其中一個F原子與另一F原子提供來成鍵的電子相互作用(排斥)的結果.類似的效應也能用來解釋H2O2和N2H4中的低鍵能. 
由於F的半徑小,當然F2的鍵長就短.

肼中的N-N 解離鍵能約為160kJ/mol，過氧化氫中[O-O]2- 的解離鍵能約為126kJ/mol，從這個意義上說應是氮氮鍵能更大些，當然不同形式鍵能的定義和實驗計算標準會有差異。