在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物
⒈和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽
[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳）
⒉和鹼發生反應[複分解反應]鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質（某些）→新金屬單質+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個例項中，鋅（Zn）的活潑性在銅（Cu）之前，所以可以把銅置換出來）。
分類
鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，複鹽。
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
複鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生鏽後產生的物質）[Cu2（OH）2CO3]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽的種類
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等
弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等
強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等
弱鹼類的物質（或化合根）有：NH4 （銨根）、Cu（銅）等
強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3）
強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4）
弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na2CO3）
性質介紹
酸的性質
（1）酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：複分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（鹼）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）
（2）酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應
例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
（3）酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應型別：置換反應
例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣）
（4）酸+金屬氧化物=鹽+水
例：H2SO4（酸）+CuO（鹼性氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O（水）
口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶於水中間
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨
鹼類能溶鉀鈉鈣鋇銨
諸酸多溶解，矽酸不在內
鹼的性質
（2）鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。（簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca（OH）2（鹼）+K2CO3（鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新鹼）
（3）鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物
反應型別：複分解
例：Ca（OH）2（鹼）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3↓（鹽）+H2O（水）
此反應用於鑑別CO2。
鹽的性質
（3）鹽+鹽=新鹽+新鹽
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
（4）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）
反應型別：置換
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
通性
酸
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
鹼
有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）
鹽
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
相互反應
（1）金屬單質+酸 --------鹽+氫氣 （置換反應）
（2）金屬單質+鹽（溶液） -------另一種金屬+另一種鹽
（3）鹼性氧化物+酸 --------鹽+水
（4）酸性氧化物+鹼 --------鹽+水
1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
4．消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
（5）酸+鹼--------鹽+水
1．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH=NaCl+H2O
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2=CuCl2+2H2O
（6）酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（7）鹼+鹽-------另一種鹼+另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3 =Fe（OH）3↓+3NaCl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物
⒈和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽
[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳）
⒉和鹼發生反應[複分解反應]鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質（某些）→新金屬單質+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個例項中，鋅（Zn）的活潑性在銅（Cu）之前，所以可以把銅置換出來）。
分類
鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，複鹽。
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
複鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生鏽後產生的物質）[Cu2（OH）2CO3]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽的種類
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等
弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等
強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等
弱鹼類的物質（或化合根）有：NH4 （銨根）、Cu（銅）等
強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3）
強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4）
弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na2CO3）
性質介紹
酸的性質
（1）酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：複分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（鹼）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）
（2）酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應
反應型別：複分解反應
例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
（3）酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應型別：置換反應
例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣）
（4）酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應型別：複分解反應
例：H2SO4（酸）+CuO（鹼性氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O（水）
口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶於水中間
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨
鹼類能溶鉀鈉鈣鋇銨
諸酸多溶解，矽酸不在內
鹼的性質
（1）酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：複分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（鹼）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）
（2）鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。（簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca（OH）2（鹼）+K2CO3（鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新鹼）
（3）鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物
反應型別：複分解
例：Ca（OH）2（鹼）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3↓（鹽）+H2O（水）
此反應用於鑑別CO2。
鹽的性質
（1）酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：複分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（鹼）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）
（2）鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。（簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca（OH）2（鹼）+K2CO3（鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新鹼）
（3）鹽+鹽=新鹽+新鹽
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應型別：複分解
例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
（4）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）
反應型別：置換
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
通性
酸
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
鹼
有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）
鹽
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
相互反應
（1）金屬單質+酸 --------鹽+氫氣 （置換反應）
（2）金屬單質+鹽（溶液） -------另一種金屬+另一種鹽
（3）鹼性氧化物+酸 --------鹽+水
（4）酸性氧化物+鹼 --------鹽+水
1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
4．消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
（5）酸+鹼--------鹽+水
1．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH=NaCl+H2O
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2=CuCl2+2H2O
（6）酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（7）鹼+鹽-------另一種鹼+另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3 =Fe（OH）3↓+3NaCl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl