酸鹼指示劑中的石蕊溶液，遇酸變紅遇鹼遇藍遇鹽不變

1、陽離子全是H+的化合物是酸，陰離子全是OH-的化合物是鹼，金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。

2、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應、酸+鹼性氧化物=鹽+水等。

3、鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鍅等。鹼的通性：鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。

4、鹽：金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

一、酸鹼鹽的區分：

陽離子全是H+的化合物是酸，

陰離子全是OH-的化合物是鹼，

金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。

二、、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應、酸+鹼性氧化物=鹽+水等。

三、鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鍅等。鹼的通性：鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。

四、鹽：金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

酸鹼鹽的定義：

酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸

鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼

鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽

舉例說明：

酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）

鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）

鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）

什麼是解離？

所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程

"銨鹽",即帶有銨根離子(NH4+)的化合物."氨"一般指氨氣(NH3)"胺"指氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物.一般來說在其分子中含有氨基(-NH2).

檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶,否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等),然後加熱試管。

再將溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍,並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

如是硝酸銨:則NH4NO3與氫氧化鈉或熟石灰（Ca(OH)2）反應：

NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O ( 加熱條件要標明)

2NH4NO3 + Ca(OH)2 == 2NH3↑ +Ca(NO3)2 +2H2O ( 加熱條件要標明)