3價鐵離子和氫氧根離子的化學方程式為Fe3+ +( OH-)3=Fe(OH)3

Fe(OH)3

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl Fe2(SO4)3+ 6KOH=2Fe(OH)3 + 3K2SO4

方程式：FeCl3+3H20=Fe(OH)3（膠體）+3HCl。

氫氧化鐵膠體具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。

注意事項：

（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。

這屬於鹽類複分解問題。在溶液中，粒子呈離子態在溶液中游離，當兩種粒子可以結合，而後生成了不易電離的分子，過程不可逆，所以我們這時候說它們發生了反應。所以推出複分解反應發生的條件，就是生成水、氣體、弱電解質或者沉澱。如果你是說的是過氧化氮而不是硝酸根的話..我就不曉得了。

3Fe+8[H+]+2[NO3]-=3Fe2++2NO[氣體]+4H2O這是鐵過量的情況少量生成的是Fe3+因為鐵過量可以還原3價鐵變成2價少量的話就會被稀硝酸氧化成3價了

H（+）+NO3(-)=HNO3這是離子方程式，如需化學方程式需要硝酸鹽和弱酸。

如是強酸和硝酸鹽，需要反應生成水或氣或沉澱。nahso3溶液與稀硝酸反應的離子方程式 ：3hso3- +2no3-=3so42-+3h+ +2no↑過量二氧化硫通入澄清石灰水的離子方程式：so2+oh-=hso3-（）內表示+或—離子