Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2

本質是離子反應：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

我來逐個回答你的問題問題一：鐵和稀硝酸反應若寫化學方程式，那麼鐵過量與硝酸過量有什麼區別？若鐵過量，則應該生成硝酸亞鐵，若硝酸過量，則應該生成硝酸鐵問題二：銅與濃硝酸反應生成水和二氧化氮，而水和二氧化氮又會反映，那為什麼兩者會同時產生呢？此時即便生成水，量也很少，則溶液仍是濃硝酸，不與二氧化氮反應；如硝酸消耗很多，生成水也較多，溶液變成稀硝酸，即該生成一氧化氮問題三：為什麼鐵和銅遇稀硝酸會被氧化，那別的金屬為什麼不會被氧化？如鋅、鎂等其他金屬也會被氧化，之所以課本上給的是鐵、銅，是因為鐵是生活中常見金屬，有代表性，銅是較不活潑金屬，如銅能反應，則其他活潑金屬更是能夠反應

是硝酸亞鐵。雖然硝酸具有強氧化性，但是在水溶液環境下（通常只有很少量的H離子），硝酸根沒有強氧化性，所以鐵和硝酸銀反應後生成硝酸亞鐵。

硝酸亞鐵 其實這類問題你可以這樣判斷，如果生成的是硝酸鐵，那麼硝酸鐵會氧化掉金屬鐵，都變成亞鐵。那麼生成的肯定是亞鐵。你要留意，鐵離子的氧化性都可以氧化掉金屬銅，變成亞鐵離子和銅離子，考試經常考的知識點。

鐵與硝酸反應，不管是稀硝酸還是濃硝酸，生成的都是硝酸鐵，不會生成硝酸亞鐵，硝酸是強氧化劑，強氧化劑，遇到變價金屬都會生成高價，如果是鐵是過剩的，這個時候最終的結果是硝酸亞鐵，但是這是硝酸鐵與鐵單質發生反應的產物，不是硝酸與鐵發生反應的產物。

平常我們說Fe3+是黃色的,但是真正的Fe3+其實是淡紫色的（pH小於0的H2SO4溶液中可以看到）,只不過Fe3+太容易水解了,而水解產物是黃色的,加入硝酸可以抑制水解,但是說實話,效果很有限（濃硝酸分解出NO2的黃色會影響觀察）3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸

Fe(NO3)2+2HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+H2O 濃硝酸