CO是極性分子，N2是非極性分子，CO分子極性比N2分子的極性強，所以溶沸點要高。

判斷熔沸點的一般方法如下： 1、根據晶體型別判斷：一般情況下，原子晶體的溶沸點高於離子晶體，離子晶體的溶沸點高於分子晶體，但這是一般規律，離子晶體中有幾個高熔點的特例，如：氧和鎂和三氧化二鋁。2、晶體型別相同時的判斷方法： (1)原子晶體：原子半徑越小，共價鍵越強，原子晶體沸點越高。例如金剛石高於碳化矽，碳化矽高於晶體矽。(2)離子晶體：離子半徑越小，離子所帶的電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，如氯化鈉高於氯化鉀。(3)分子晶體： a、首先看分子間能否形成氫鍵，能形成氫鍵的物質溶沸點反常，比一般分子晶體高，如H2O、HF、NH3等。b、沒有氫鍵的物質，一般看相對分子質量，相對分子質量越大的熔沸點越高，若相對分子質量相近，則看分子極性，分子極性強的，熔沸點高。總結：CO和N2都屬於分子晶體，相對分子質量相同都是28，但CO是極性分子，N2是非極性分子，所以CO熔沸點高於N2。

首先兩者都是分子化合物，決定其溶沸點的是分子間作用力就是範得華力，而範得華力由化合物的分子量決定，兩者都是28所以十分接近。
再然後N2分子是完全對稱的結構，就是說為非極性分子，可以理解為兩個原子很安分，不會爭搶共用電子對，所以很“老實”的分子的存在，但相對的CO為極性分子，C跟O會爭奪公用的電子，所以它們之前有“爭鬥”要讓它們改變狀態就需要更高的溫度來平復他們的“爭鬥”，再改變狀態就這麼..