電解質溶液是指溶質溶解於溶劑後完全或部分解離為離子的溶液。溶質即為電解質，電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電。

在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。

電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質

電解質溶液主要是包括了強酸電解質和弱鹼電解質、絕大多數鹽以及水。

1.

強酸電解質,包括:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等.

2.

強鹼電解質,包括:NaOH、KOH等。

3.

絕大多數鹽,包括:NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

4.

弱電解質,包括:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等。