放電原理在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。

負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。

正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。

當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質介面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。

電荷在電解質中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此，電池內部正常的電荷傳遞和物質傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。

充電時，電池內部的傳電和傳質過程的方向恰與放電相反；電極反應必須是可逆的，才能保證反方向傳質與傳電過程的正常進行

廢鋰離子電池放電系統對廢鋰離子電池進行放電時，具體包括以 下步驟：

(A)對放電池中鹽水的濃度進行調配，透過控制NaCl的加入量，調節鹽水濃度至 5～10％；

(B)將廢鋰離子電池裝入集裝料框中，開啟放電池1的密封蓋，將裝有廢鋰離子電 池 的集裝料框放入放電池1，關閉密封蓋，開啟廢氣處理裝置；

(C)控制廢鋰離子電池在放電池中浸泡時間為72～96h，直至電壓低於1.5V時取 出廢 鋰離子電池；

(D)將放電後的廢鋰離子電池移動至振動脫水機6，利用振動脫水機脫幹廢鋰離 子電 池表面的水分，使廢鋰離子電池表面的水分低於5％。

廢舊動力電池具有高壓，在回收處理前應進行充分放電處理。目前，對於廢舊鋰離子電池的安全放電主要有兩種方法，

一種是物理方法放電，主要是透過外接負載消電，即通 過電池與電阻相連，電池中的電量透過放熱消耗，但該方法只適合實驗室試驗，大規模放電 不可行；

另一種是化學方法放電，即利用電池的正負極金屬為陰極和陽極，在溶液中透過電 解過程來消耗電池中殘餘的電量，目前主要以氯化鈉溶液為電解質，廢舊鋰離子電池為電 源進行放電，該方法簡單可行。

但採用鹽水放電會出現汙水的產生、廢氣的排放收集、進出 料的方式等一系列技術難題，因此如何實現工業化應用上的環保及自動化的 需求是現在急需要解決的問題。

所謂電化學反應，就必須涉及到電子的轉移，陽極表面電解液中的還原性物質失去電子，變成氧化態，電子由陽極流入外電路；相反，溶液中的氧化態物質會在陰極表面得到電極，變成還原態。電解液中活性物質得失電子的過程就是放電。

放電過程既可以的電子，也可以是電子。主要是看在陽極還是陰極，例如點解氯化銅溶液，在陽極氯離子放電生成氯氣，而陰極銅離子放電生成銅單質。