水常溫下液態，HF和氨氣常溫下氣態，所以水沸點最高。 由於HF分子間氫鍵比NH3強得多(由於F的電負性最大)，所以HF沸點比NH3高 所以沸點有高到低排序是水 氟化氫 氨氣

水的沸點最高，其次是氟化氫，然後氨氣，甲烷最低。

由於氟化氫、水、氨氣中存在氫鍵，故其熔、沸點比甲烷高，且常溫下水為液態，氟化氫和甲烷為氣態，由於氟原子的電負性大於氮原子，所以氟化氫中氫鍵的作用力大於氨氣，因此甲烷、氨氣、水、氟化氫的熔、沸點由大到小的關係是水、氟化氫、氨氣、甲烷。

原因是範德華力，以及氫鍵的影響（主要原因），一般情況下相對分子質量越大範德華力越大，熔沸點越高，而如果存在氫鍵則含氫鍵的物質要比不含氫鍵的物質熔沸點高，而氫鍵越強熔沸點越高。

在常壓下，氟化氫（化學式：HF）的沸點為19.51 ℃，氨氣（化學式：NH₃）的沸點為-33.5 ℃，所以在常壓下顯然氟化氫的沸點比氨氣高。

應該是氟化氫的沸點高於氯化氫首先判斷熔沸點要看晶體型別。那麼氯化氫和氟化氫都是分子晶體。那麼就比較它們的範德華力，範德華力的大小取決於其分子量的大小，分子量越大，範德華力越大，則熔沸點越高。但是，在考慮分子晶體的熔沸點的時候，我們也要考慮氫鍵的存在，對於存在氫鍵的分子，它的熔沸點異常的高，而不能用範德華力來判斷，氫鍵的鍵能比範德華力高一個數量級。我們常見的存在氫鍵的分子有NH3、H2O、HF等。所以氯化氫的沸點比氟化氫低。