鹽酸與氫氧化鈉先反應。氫氧化鈉的存在會抑制鹽酸與碳酸鈉的反應。

假設是鹽酸與碳酸鈉先反應，生成的NaHCO3立即和NaOH反應，又變回Na2CO3，豈不是多此一舉。

鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液反應的順序為：

(1) HCl＋NaOH == NaCl＋H2O

(2) Na2CO3＋HCl == NaHCO3＋NaCl

（3）NaHCO3+HCl== NaCl+H2O＋CO2↑

碳酸鈉溶液中逐滴加少量的鹽酸的化學和離子方程式Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

①碳酸鈉溶液中逐滴加【少量】的鹽酸的化學方程式為:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

②碳酸鈉溶液中逐滴加【過量】的鹽酸的化學方程式為:

Na2CO3+2HCl===2NaCl +H2O+CO2↑

　　因為氫氧化鋁的酸性比碳酸的酸性弱，根據反應時的強弱規律，鹽酸會先和弱酸鹽反應。　　也可以這樣考慮：如果先和碳酸鈉反應，生成碳酸，碳酸又會和偏鋁酸鈉反應，生成氫氧化鋁和碳酸鈉，相當於碳酸鈉沒有反應。

往碳酸鈉里加鹽酸的時候先是碳酸鈉過量，故而先生成碳酸氫鈉，不放出二氧化碳，等鹽酸微微過量時和碳酸氫鈉反應才會生成。往鹽酸里加碳酸鈉就是鹽酸過量，則直接生成二氧化碳。其實本質都是一樣的，都是鹽酸和碳酸鈉先生成碳酸氫鈉，只不過在鹽酸過量的情況下進一步反應生成了二氧化碳，在碳酸鈉過量時就停滯在此狀態而已~~~