濃度相差不大一定則大的轉化為小的~小的轉化成大的比較難，需要濃度差很大~因為化學反應總是向著產生更多沉澱的方向進行，溶度積大的，沉澱的少~小的轉化為大的也可能，比如AgBr沉澱中加入大量NaCl溶液，那麼也會有部分AgBr轉化為AgCl,只要加入NaCl溶液足夠多，AgBr會溶解，Cl-濃度足夠大，則可以產生AgCl沉澱，但是對於有些物質，即使NaCl飽和，還是產生不了AgCL沉澱~這後面的NaCl只是打個比方~

濃度相差不大一定則大的轉化為小的~小的轉化成大的比較難，需要濃度差很大~因為化學反應總是向著產生更多沉澱的方向進行，溶度積大的，沉澱的少~小的轉化為大的也可能，比如AgBr沉澱中加入大量NaCl溶液，那麼也會有部分AgBr轉化為AgCl,只要加入NaCl溶液足夠多，AgBr會溶解，Cl-濃度足夠大，則可以產生AgCl沉澱，但是對於有些物質，即使NaCl飽和，還是產生不了AgCL沉澱~這後面的NaCl只是打個比方~

如果是複分解反應，可以從反應條件分析：有溶度積更小的，有氣體、或弱電解質生成。

從弱電解質生成角度可以發現：

PbSO4 + 2HAc = PbAc2 + H2SO4

該反應符合你的條件。

從氧化還原反應角度也有可能找到答案。

1. 對於同類型純化合物,如AgCl,AgBr,AgI等1:1型化合物,則Ksp越小,溶解度就越小;而對於不同型別的化合物,如AgCl與Ag2CrO4,就不能直接從Ksp比較它們溶解度的大小.AgCl的Ksp比Ag2CrO4大,但溶解度卻比Ag2CrO4小.

2.溶度積只是影響沉澱快慢的因素之一，並不是主要因素。