中性的亞氯酸鈉可與二氧化硫發生反應，反應方程式為NaClO₂+2SO₂+2H₂O=2H₂SO₄+NaCl

分析 根據流程可知，氯酸鈉（NaClO3）在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯，ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，在吸收塔中擠入氫氧化鈉溶液和過氧化氫發生氧化還原反應生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，透過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到晶體NaClO2•3H2O，

（1）實驗中用二氧化硫還原NaClO3生成ClO2，根據電荷守恆和元素守恆書寫離子方程式；

（2）由資訊②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋，以防止爆炸；

（3）根據題目資訊並運用氧化還原反應理論判斷反應物、生成物．根據流程資訊可知，吸收塔內生成NaClO2，一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生．據此書寫方程式，溫度過高，H2O2容易分解，判斷NaOH是否過量可以用酚酞；

（4）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能採取蒸發、濃縮、冷卻結晶方法，透過過濾得到粗晶體；

（5）得到的粗晶體經過重結晶可得到純度更高的晶體．

NaClO+SO2+H2O==HCl+NaHSO4;由於NaClO具有氧化性，可將SO2氧化。

離子方程式：先酸鹼中和：OH- + H+ = H2O

然後AlO2-反應：AlO2- + H+ + H2O= Al(OH)3 ↓

最後CO32-反應：CO32- + H+ = HCO3-，HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O

能寫出4個方程式。因為CO32-與H+反應是分步的

中和最優先。

如果第二個是CO32-反應得到HCO3- / CO2，那麼AlO2-會與CO2反應得到氫氧化鋁沉澱。

所以第二個反應的是AlO2-

最後CO32-反應。

可以。

　　發生的反應的化學方程式為：

　　SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 。

CO32-
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
所以SO2可以製備CO2（即碳酸不穩定分解）;HCO3-
對應離子鹼性;HCO3-
依據強強聯合制弱弱的原理和除雜原理（NaHCO3與CO2不發生反應，與雜質SO2反應，而HCO3-只可以製備HSO3-
H2SO3中強酸
H2CO3弱酸
酸性越弱對應的酸根離子水解能力越強：電離水解：HSO3-<。
已知;HCO3-<：HSO3-<，且生成CO2）;SO32-<：酸性：H2SO3>這道題會用到高二的知識點，所以同濃度溶液的鹼性;HSO3->H2CO3>：所以可以用NaHCO3除去CO2中的SO2

不可以，Na2SO3 水解呈鹼性，會和CO2反應

最好選用 NaHCO3