亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉區別大。

亞硫酸鈉是鹼性的，亞硫酸氫鈉是酸性的。

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，無色、單斜晶體或粉末。對眼睛、面板、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於制亞硫酸纖維素酯、有機化學藥品、漂白織物等，還用作還原劑、防腐劑等。

亞硫酸氫鈉，化學式NaHSO3，是一種白色結晶性粉末。有二氧化硫的氣味。具不愉快味。暴露空氣中失去部分二氧化硫，同時氧化成硫酸鹽。溶於3.5份冷水、2份沸水、約70份乙醇，其水溶液呈酸性。

前者是鹼性,後者酸性.酸鹼性的差異會影響很多反應結果

亞硫酸氫鈉

特點：亞硫酸氫鈉是白色結晶性粉末。有二氧化硫的氣味。具不愉快味。暴露空氣中失去部分二氧化硫，同時氧化成硫酸鹽。

主要用途：

1.用於棉織物及有機物的漂白;

2.在染料、造紙、製革、化學合成等工業中用作還原劑;

3.醫藥工業用於生產安乃近和氨基比林的中間體;

4.食用級產品用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑;

5.用於含鉻廢水的處理，並用作電鍍新增劑。

健康危害:低毒、對面板、眼、呼吸道有刺激性，可引起過敏反應。

亞硫酸鈉分子式是Na2SO3焦亞硫酸鈉分子式Na2S2O5兩者均可以用於食品的漂白，防腐，抗氧化劑。但是後者比前者效果更好些，後者的氣味比前者濃鬱（SO2的氣味），焦亞硫酸鈉溶於水長時間會部分分解成亞硫酸氫鈉及亞硫酸，所以溶液仍有不適氣味

Na2SO3水解產生的NaOH與NaHSO3反應：NaHSO3 + NaOH ＝ Na2SO3 + H2O。

：NaHSO4 + KHSO3 → KNaSO4 + SO2↑ + H2O NaHSO4相當於一元強酸,KHSO3對應的酸H2SO3酸性較NaHSO4弱,所以根據強酸制弱酸的道理,可以發生發應.

過量:Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2

亞硫酸氫根離子和鹽酸反應的離子方程 式為:HSO3- + H+ = SO2↑ + H2O

當亞硫酸鈉過量時，反應生成亞硫酸氫鈉和氯化鈉。當亞硫酸鈉不過量時，生成亞硫酸和氯化鈉，亞硫酸不穩定，在常溫和加熱狀態下會分解為二氧化硫和水，二氧化硫是氣體。